Dieta de Engenheiro
Todos sabemos que uma caloria é a energia necessária para aquecer 1g de água de 21,5°C a 22,5°C.
Não é necessário ser nenhum génio para calcular que se uma pessoa beber um copo de água gelada (200ml ou 200g), aproximadamente a 0°Celsius, necessita de 200 calorias para aquecer 1°Celsius esta água.
Para haver o equilíbrio térmico com a temperatura corporal, são necessárias então aproximadamente 7400 calorias para que estas 200g de água alcancem os 37° Celsius da temperatura corporal (200 g X 37°C).
Então, esta é a quantidade de energia necessária para manter a temperatura de nosso corpo a uma temperatura constante de 37° Celsius.
E, para manter esta temperatura, o corpo usa a única fonte de energia disponível: a sua gordura.
Ou seja, ele precisa queimar gorduras para manter a temperatura corporal estável.
A termodinâmica não nos deixa mentir sobre esta dedução.
Assim, se uma pessoa beber um copo de cerveja grande (aproximadamente 400 g à temperatura de 0°Celsius), esta perde aproximadamente 14.800 calorias (400g x 37°Celsius).
Agora, não vamos esquecer de descontar as calorias da cerveja: apenas 800 calorias para 400 g de cerveja.
Então, passando esta treta toda à régua, tem-se que uma pessoa perde aproximadamente 14000 calorias com a ingestão um copo de cerveja gelado.
Obviamente, quanto mais gelada for a cerveja maior será a perda destas calorias.
Método para emagrecer que é mais rápido, eficaz e menos cansativo do que, por exemplo, correr,
onde apenas são queimadas 1000 calorias por hora e com riscos de sérias lesões musculares.
Amigos, emagrecer é muito simples, basta beber cerveja bem gelada, em grandes quantidades e deixarmos as leis da termodinâmica cuidar do resto.
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